硫酸和盐酸是如何区别的物理方法？以下是我给大家整理的一些方法，请看以下分析
区别和稀盐酸的方法：
物理方法：
1．称重法：
比稀盐酸密度大（98%的密度为1.84g/mL），相同体积，重的是。
2．粘度法：
是粘稠的液体，而稀盐酸则接近于水的粘度。
3．沸点法：
硫酸是高沸点的酸，98%的沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀盐酸。
4．稀释法：
溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是
5．露置法：
具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是。
6．电导法：
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀盐酸，因为中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
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稀硫酸的危害有哪些？有哪些是我们需要注意的？希望以下内容可以给你提供有必要的帮助
硫酸的危害：
1、硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
2、蒸气或雾可引起混浊，以致失明。
3、引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难。
4、高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息。
5、口服后引起消化道以致溃疡形成。
6、严重者可能有腹膜炎损害。
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硫酸的化学性质是什么？下面随着我一起来了解一下吧，希望下面的信息可以给你带来帮助！
（1）紫色 红 无 不变
（2）Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↗bai 固体溶解，得到无色溶液，产生无色无味的气体
Mg H2SO4 = MgSO4 H2↗ 固体溶解，得到无色溶液，产生无色无味的气体
Fe H2SO4 = FeSO4 H2↗ 固体溶解，得到浅绿色溶液，产生无色无味的气体
2 Al 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2 固体溶解，得到无色溶液，产生无色无味的气体
（3）CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 固体溶解，得到蓝色溶液
Fe2O3 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 3 H2O 固体溶解，得到黄色溶液
（4）H2SO4 2 NaOH = Na2SO4 2 H2O
Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 2 H2O 固体溶解，得到蓝色溶液
（5）BaCl2 H2SO4 = BaSO4↙ 2 HCl 产生白色沉淀
Ba(NO3)2 H2SO4 = BaSO4↙ 2 HNO3 产生白色沉淀
Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 CO2↗ H2O 产生无色无味的气体
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